что такое аем в физике

Атомная единица массы

А́томная едини́ца ма́ссы (обозначение а. е. м.), она же дальто́н (обозначение Da), — внесистемная единица массы, применяемая для масс молекул, атомов, атомных ядер и элементарных частиц. Атомная единица массы выражается через массу нуклида углерода 12 C и равна 1/12 массы этого нуклида.

Рекомендована к применению ИЮПАП в 1960 и ИЮПАК в 1961 годах. Официально рекомендованными являются англоязычные термины atomic mass unit (a.m.u.) и более точный — unified atomic mass unit (u.a.m.u.) (универсальная атомная единица массы, но в русскоязычных научных и технических источниках он употребляется реже).

В 1997 году во 2-ом издании справочника терминов ИЮПАК установлено численное значение а. е. м.:

1 а. е. м. ≈ 1,660 540 2(10)·10 −27 кг = 1,660 540 2(10)·10 −24 г

1 а. е. м. ≈ 0,931 494 028(23) ГэВ/c²; 1 ГэВ/c² ≈ 1,073 544 188(27) а. е. м.

1 а. е. м. кг.

История

Понятие атомной массы ввёл Джон Дальтон в 1803 году, единицей измерения атомной массы сначала служила масса атома водорода (так называемая водородная шкала). В 1818 Берцелиус опубликовал таблицу атомных масс, отнесённых к атомной массе кислорода, принятой равной 103. Система атомных масс Берцелиуса господствовала до 1860-х годов, когда химики опять приняли водородную шкалу. Но в 1906 они перешли на кислородную шкалу, по которой за единицу атомной массы принимали 1/16 часть атомной массы кислорода. После открытия изотопов кислорода ( 16 O, 17 O, 18 O) атомные массы стали указывать по двум шкалам: химической, в основе которой лежала 1/16 часть средней массы атома природного кислорода, и физической с единицей массы, равной 1/16 массы атома нуклида 16 O. Использование двух шкал имело ряд недостатков, вследствие чего с 1961 перешли к единой, углеродной шкале.

Ссылки

Примечания

Полезное

Смотреть что такое «Атомная единица массы» в других словарях:

АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ — (а. е. м.) единица массы, применяемая для выражения масс микрочастиц. За 1 а. е. м. принята 1/12 часть массы изотопа углерода с массовым числом 12 (т. н. углеродная шкала). 1 а. е. м. 1,6605655(86).10 27 кг … Большой Энциклопедический словарь

АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ — (а. е. м.) единица массы (см.), (см.) и элементарных частиц, равная 1/ массы изотопа углерода с массовым числом 12 … Большая политехническая энциклопедия

АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ — значение массы атома, принятое за единицу. До 1961 г. были приняты два значения величины А. е. м.: химическая для выражения атомных масс хим. элементов и их соединений, равная 1,66022•10 24 г, составляющая 1/16 атомной массы элемента кислорода, и … Геологическая энциклопедия

атомная единица массы — — [А.С.Гольдберг. Англо русский энергетический словарь. 2006 г.] Тематики энергетика в целом EN atomic mass unitatomic weight unitamu … Справочник технического переводчика

атомная единица массы — (а. е. м.), единица массы, применяемая для выражения масс микрочастиц. За 1 а. е. м. принята 1/12 часть массы изотопа углерода с массовым числом 12 (так называемая углеродная шкала). 1 а. е. м. = 1,6605655(86)·10 27кг. * * * АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ … Энциклопедический словарь

атомная единица массы — atominės masės vienetas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. amu; atomic mass unit vok. atomare Masseneinheit, f; Atommasseneinheit, f rus. атомная единица массы, f; единица атомной массы, f pranc. unité de masse atomique, f … Fizikos terminų žodynas

АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ — (а. е. м.), единица массы, применяемая для выражения масс микрочастиц. За 1 а. е. м. принята 1/12 часть массы изотопа углерода с массовым числом 12 (т. н. углеродная шкала). 1 а. е. м. = = 1,6605655(86) х 10 27 кг … Естествознание. Энциклопедический словарь

Атомная единица массы — (a. е. м.) единица массы, применяемая для выражения масс микрочастиц. За 1 a. е. м. принята 1/12 часть массы изотопа углерода с массовым числом 12 (т. н. углеродная шкала). 1 a. е. м. = 1,6605655(86).10 27 кг … Концепции современного естествознания. Словарь основных терминов

АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ — ед. массы, применяемая в атомной физике и равная 1/12 массы изотопа углерода с массовым числом 12. Обозначение а. е. м. 1 а. е. м. 1,6605402 10 27 кг … Большой энциклопедический политехнический словарь

Источник

атомная единица массы

Полезное

Смотреть что такое «атомная единица массы» в других словарях:

Атомная единица массы — У этого термина существуют и другие значения, см. Дальтон. Атомная единица массы (обозначение а. е. м.), она же дальтон (обозначение Da), внесистемная единица массы, применяемая для масс молекул, атомов, атомных ядер и элементарных частиц.… … Википедия

Источник

Атомная единица массы (дальтон, углеродная единица)

Атомная единица массы (дальтон, углеродная единица).

Атомная единица массы (дальтон, углеродная единица) – единица измерения массы атомов и молекул. Имеет русское обозначение – а.е.м. и международное обозначение – u.

Другие единицы измерения

Атомная единица массы (дальтон, углеродная единица), как единица измерения:

Атомная единица массы она же дальтон (русское обозначение – Да, международное – Da), она же углеродная единица – внесистемная единица массы, применяемая для масс молекул, атомов, атомных ядер и элементарных частиц.

Атомная единица массы имеет русское обозначение – а.е.м. и международное обозначение – u.

Атомная единица массы определяется как 1⁄12 массы свободного покоящегося атома углерода 12 C, находящегося в основном состоянии.

Атомная единица массы не является единицей Международной системы единиц (СИ), но Международный комитет мер и весов относит её к единицам, допустимым к применению наравне с единицами СИ.

В Российской Федерации в соответствии с Постановлением Правительства РФ от 31 октября 2009 г. N 879 “Об утверждении Положения о единицах величин, допускаемых к применению в Российской Федерации” атомная единица массы допущена для использования в качестве внесистемной единицы без ограничения срока действия допуска с областью применения «атомная физика».

Применение атомной единицы:

Атомная единица массы (дальтон, углеродная единица) применяется для масс молекул, атомов, атомных ядер и элементарных частиц.

Перевод в другие единицы измерения:

1 а.е.м. = 1,660 539 066 60(50)⋅10 −27 кг.

Молярная масса определённого вещества, выраженная в граммах на моль (г/моль), численно совпадает с массой молекулы этого вещества, выраженной в а. е. м.

1 а.е.м. = 0,931 494 102 42(28) ГэВ/c 2 ;

1 ГэВ/c 2 = 1,073 544 102 33(32) а.е.м.

где а. е. м. – атомная единица массы, кг – килограмм, ГэВ – гигаэлектронвольт, c – скорость света.

Кратные и дольные единицы:

В соответствии с ГОСТ 8.417-2002 и «Положением о единицах величин, допускаемых к применению в Российской Федерации», наименование и обозначение единицы «атомная единица массы» не допускается применять с дольными и кратными приставками СИ. Однако дольные и кратные единицы допустимы для использования с синонимичным названием единицы «дальтон»; например, массы биологических макромолекул часто выражаются в килодальтонах (кДа) и мегадальтонах (МДа), а чувствительность масс-спектрометрической аппаратуры может выражаться в миллидальтонах (мДа) и микродальтонах (мкДа).

Кратные				Дольные
величина	название	обозначение		величина	название	обозначение
10 1 Да	декадальтон	даДа	daDa	10 −1 Да	децидальтон	дДа	dDa
10 2 Да	гектодальтон	гДа	hDa	10 −2 Да	сантидальтон	сДа	cDa
10 3 Да	килодальтон	кДа	kDa	10 −3 Да	миллидальтон	мДа	mDa
10 6 Да	мегадальтон	МДа	MDa	10 −6 Да	микродальтон	мкДа	µDa
10 9 Да	гигадальтон	ГДа	GDa	10 −9 Да	нанодальтон	нДа	nDa
10 12 Да	терадальтон	ТДа	TDa	10 −12 Да	пикодальтон	пДа	pDa
10 15 Да	петадальтон	ПДа	PDa	10 −15 Да	фемтодальтон	фДа	fDa
10 18 Да	эксадальтон	ЭДа	EDa	10 −18 Да	аттодальтон	аДа	aDa
10 21 Да	зеттадальтон	ЗДа	ZDa	10 −21 Да	зептодальтон	зДа	zDa
10 24 Да	иоттадальтон	ИДа	YDa	10 −24 Да	иоктодальтон	иДа	yDa

Интересные факты:

Понятие атомной массы ввёл Джон Дальтон в 1803 году, единицей измерения атомной массы сначала служила масса атома водорода (так называемая водородная шкала).

В 1818 году Берцелиус опубликовал таблицу атомных масс, отнесённых к атомной массе кислорода, принятой равной 103. Система атомных масс Берцелиуса господствовала до 1860-х годов, когда химики опять приняли водородную шкалу. Но в 1906 году они перешли на кислородную шкалу, по которой за единицу атомной массы принимали 1⁄16 часть атомной массы кислорода.

После открытия изотопов кислорода ( 16 O, 17 O, 18 O) атомные массы стали указывать по двум шкалам: химической, в основе которой лежала 1⁄16 часть средней массы атома природного кислорода, и физической с единицей массы, равной 1⁄16 массы атома нуклида 16 O. Использование двух шкал имело ряд недостатков, поэтому в 1960 году сначала X Генеральная ассамблея Международного союза теоретической и прикладной физики (ИЮПАП), а в 1961 году и конгресс Международного союза теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) приняли углеродную шкалу.

Источник

Молекулярная физика. Атомная единица массы. Атомная масса.

Атомная единица массы.

Атомная единица массы (а.е.м.) — единица массы, равная 1/12 массы атома изотопа углерода 12 С:

Чтобы перевести значение массы атомов или молекул, выраженной в а.е.м., т. е. относительную молекулярную (или атомную) массу вещества M_r, в единицу массы СИ (кг), пользуются формулой:

Относительная молекулярная масса (атомная масса) — относительное значение массы молекулы (атома), выраженное в атомных единицах массы:

где M_r — относительная молекулярная (атомная) масса; m₀ — масса молекулы (атома), выраженная в единицах СИ (кг); m_0С — масса молекулы изотопа углерода 12 С, выраженная в тех же единицах, что и m₀.

Атомная масса была взята Д. И. Менделеевым за основную характеристику элемента при открытии им периодической системы элементов. Атомная масса — дробная величина, в отличие от массового числа — количества нуклонов в атоме.

Относительная молекулярная масса вещества складывается из относительных атомных масс (а.м.) входящих в молекулу элементов.

Атомные массы всех химических элементов точно измерены.

Источник

Формулы массы в физике. Инерционная и гравитационная массы. Относительная атомная масса. Масса и энергия

Масса является одним из важных свойств материи. Это понятие применяют при решении задач различного характера, начиная от проблем в механике и заканчивая химическими расчетами. Рассмотрим в статье, с помощью каких формул массу в физике можно рассчитать.

Что это такое?

Прежде чем приводить формулы массы в физике, дадим ей определение. Этим термином называется физическая величина, которая пропорциональна количеству материи, заключенной в данном теле. Следует не путать ее с количеством вещества, которое выражается в молях. Масса в СИ вычисляется в килограммах. Другими ее единицами являются тонны и граммы.

Вам будет интересно: Слово «кворум». Значение и происхождение термина. Нюансы определения

Масса бывает двух важных видов:

Первый вид рассматриваемой физической величины характеризует инерционные свойства тела, то есть способность некоторой силы изменять скорость тела, а также кинетическую энергию, которой оно обладает.

Гравитационная масса связана с интенсивностью притяжения между любыми телами. Она играет важную роль в космосе, поскольку благодаря притяжению между звездами и планетами существует наша галактика и наша Солнечная система. Однако гравитационная масса проявляет себя и в повседневной жизни в виде наличия у всех тел некоторого веса.

Формулы для инерции

В физике формула нахождения массы инерционной имеет следующий вид:

Помимо записанного выражения, следует привести еще одну формулу нахождения массы в физике, которая связана с явлением инерции. Эта формула имеет вид:

Формула для гравитации

Математическое описание явления гравитации стало возможным благодаря многочисленным наблюдениям за движением космических тел. Результаты всех этих наблюдений в XVII веке обобщил Исаак Ньютон в рамках закона всемирного тяготения. Согласно этому закону, два тела, которые имеют массы m1 и m2, друг к другу притягиваются с такой силой F:

Если в данное выражение подставить значение массы нашей планеты и ее радиус, тогда мы получим следующую формулу массы в физике:

Весы, которыми человек пользуется в быту (механические, электронные), показывают массу тела, однако измеряют его вес. Перевод между этими величинами является лишь вопросом калибровки прибора.

Плотность и объем

Объем представляет собой некоторую часть пространства, которая ограничена поверхностью тела. Измеряется он в кубических единицах длины, например, в м3.

Формула массы вещества через объем и плотность записывается так:

Чем больше объем тела и чем выше его плотность, тем большей массой оно обладает. В связи с этим фактом полезно вспомнить знаменитую загадку про то, что имеет большую массу: 1 тонна пуха или 1 тонна железа. В отсутствии выталкивающей архимедовой силы массы обоих веществ равны. Пух имеет гораздо меньшую плотность, чем железо, однако разница в плотности компенсируется аналогичной разницей в объеме.

Относительная

Понятие об относительной массе применяется в атомной физике и в химии. Поскольку массы атомов и молекул имеют очень маленькие значения (≈10-27 кг), то оперировать ими на практике при решении задач оказывается крайне неудобно. Поэтому сообществом ученых было решено использовать так называемую относительную массу, то есть рассматриваемая величина выражается в единицах массы по отношению к массе известного эталона. Этим эталоном стала 1/12 массы атома углерода, которая равна 1,66057*10-27 кг. Соответствующая относительная величина получила название атомной единицы (а. е. м.).

Формулу относительной массы M можно записать так:

M = 26,5606 * 10-27 / (1,66057 * 10-27) = 15,9949.

Поскольку а. е. м. является относительной величиной, то она не имеет размерности.

Удобство применения этого термина на практике заключается не только в небольших и целых значениях этой единицы измерения. Дело в том, что значение а. е. м. совпадает по величине с молярной массой, выраженной в граммах. Последняя представляет собой массу одного моль вещества.

Энергия

Выше были приведены разные формулы, как найти массу в физике. Завершая статью, хотелось бы отметить связь массы и энергии. Это связь носит фундаментальный характер, который отражает пространственно-временные свойства нашей Вселенной. Соответствующая формула массы в физике, полученная Альбертом Эйнштейном, имеет вид:

Квадрат скорости света c является коэффициентом перевода между массой и энергией. Это выражение говорит о том, что обе величины, по сути, являются одной и той же характеристикой материи.

Записанное выражение было подтверждено экспериментально при изучении ядерных реакций и реакций элементарных частиц.

Источник