2м раствор соляной кислоты означает что в раствора содержится кислоты

Форум химиков

Как сделать «2М раствор»?

Как сделать «2М раствор»?

Сообщение AlexX » Ср дек 29, 2004 3:24 pm

Сообщение Satyros » Ср дек 29, 2004 3:59 pm

«2 М» раствор читается, как «двухмолярный раствор». Это значит, что на литр растворителя (воды) приходится два моля растворённого вещества.

Дальше считайте сами, мне лень. Чистая арихметика осталась.

Сообщение slavert » Ср дек 29, 2004 8:37 pm

Сообщение ИСН » Чт дек 30, 2004 12:54 am

Сообщение Леонид » Вт янв 04, 2005 12:27 am

Сообщение Bell » Пн янв 10, 2005 3:11 pm

Сообщение Borrel » Чт янв 13, 2005 7:52 pm

Сообщение slavert » Чт янв 13, 2005 8:23 pm

Сообщение Bell » Сб янв 15, 2005 10:16 pm

У нас, у танкистов спокон веков принято делать так:

Взять чистый сухой граненый стакан, взвесить на бытовых настольных весах и запомнить вес пустого стакана. Налить на треть раствор соляной кислоты и довести, приливая тонкой струйкой по лезвию ножа, до веса 100 г + вес стакана.
Потом вылить все в пол-литровую банку и долить ее дистиллированной водой почти до краев (ну разве что оставить 5 мм до края). Банку закрыть полУэтиленовой крышкой и поставить в надежное место.
В результате мы поимеем в своих крепких руках пол-литра 2М раствора HCl (с точностью +-5% или даже лучше)

Не, если у вас дома дохрена мерных цилиндров и таблиц плотности раствора HCl.
А мы, танкисты прекрасно обходимся без спецоборудования! Тока смекалка и находчивость!

Источник

Молярная концентрация

Молярная концентрация (молярность), С_m – это характеристика раствора, способ выражения концентрации растворенного вещества в растворе. Молярная концентрация равна отношению количества растворенного вещества к объему раствора:

где ν_р.в. – количество растворенного вещества, моль

V_р-ра – объем раствора, л

Иногда молярную концентрацию вещества А обозначают так: [A].

Молярная концентрация измеряется в моль/л или М.

Несколько задач на молярную концентрацию.

1. Определите молярную концентрацию раствора азотной кислоты, если в 500 мл раствора содержится 6,3г азотной кислоты. Ответ: 0,2М

Решение: молярная концентрация — это отношение количества растворенного вещества к объему раствора в литрах. Количество азотной кислоты:

2. Определить молярную концентрацию раствора серной кислоты, если в 2л раствора содержится 0,98г кислоты. Ответ: 0,005М

3. Какую массу хлорида натрия надо растворить в воде, чтобы получить 1л раствора с молярной концентрацией соли 0,02моль/л? Ответ: 1,17г

4. Какое количество вещества (в моль) гидроксида калия содержится в 200мл раствора, если молярная концентрация щёлочи равна 0,9моль/л? Ответ: 0,18моль

5. Какая масса хлороводорода содержится в 250мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 1 моль/л? Ответ: 9,125г
6. В каком объёме раствора серной кислоты с концентрацией 1 моль/л содержится 4,9г серной кислоты? Ответ: 50мл

7. Смешали 400мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 1 моль/л и 600мл раствора хлорида натрия с концентрацией соли 2 моль/л. Определить количество вещества хлорида натрия в получившемся растворе и молярную концентрацию этого раствора. Ответ: 1,6М

Источник

Концентрация растворов. Способы выражения концентрации растворов.

Концентрация раствора может выражаться как в безразмерных единицах (долях, процентах), так и в размерных величинах (массовых долях, молярности, титрах, мольных долях).

Способы выражения концентрации растворов.

1. Массовая доля (или процентная концентрация вещества) – это отношение массы растворенного вещества m к общей массе раствора. Для бинарного раствора, состоящего из растворённого вещества и растворителя:

,

ω – массовая доля растворенного вещества;

m_в-ва – масса растворённого вещества;

Массовую долю выражают в долях от единицы или в процентах.

2. Молярная концентрация или молярность – это количество молей растворённого вещества в одном литре раствора V:

,

C – молярная концентрация растворённого вещества, моль/л (возможно также обозначение М, например, 0,2 М HCl);

n – количество растворенного вещества, моль;

V – объём раствора, л.

Раствор называют молярным или одномолярным, если в 1 литре раствора растворено 1 моль вещества, децимолярным – растворено 0,1 моля вещества, сантимолярным – растворено 0,01 моля вещества, миллимолярным – растворено 0,001 моля вещества.

3. Моляльная концентрация (моляльность) раствора С(x) показывает количество молей n растворенного вещества в 1 кг растворителя m:

,

С (x) – моляльность, моль/кг;

n – количество растворенного вещества, моль;

4. Титр – содержание вещества в граммах в 1 мл раствора:

,

T – титр растворённого вещества, г/мл;

m_в-ва – масса растворенного вещества, г;

5. Мольная доля растворённого вещества – безразмерная величина, равная отношению количества растворенного вещества n к общему количеству веществ в растворе:

,

N – мольная доля растворённого вещества;

n – количество растворённого вещества, моль;

n_р-ля – количество вещества растворителя, моль.

Сумма мольных долей должна равняться 1:

Иногда при решении задач необходимо переходить от одних единиц выражения к другим:

М(Х) – молярная масса растворенного вещества;

ρ= m/(1000V) – плотность раствора. 6. Нормальная концентрация растворов (нормальность или молярная концентрация эквивалента) – число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора.

Грамм-эквивалент вещества – количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту.

Эквивалент – это условная единица, равноценная одному иону водорода в кислотоно-основных реакциях или одному электрону в окислительно – восстановительных реакциях.

Для записи концентрации таких растворов используют сокращения н или N. Например, раствор, содержащий 0,1 моль-экв/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н.

,

С_Н – нормальная концентрация, моль-экв/л;

z – число эквивалентности;

Коэффициент растворимости – отношение массы вещества, образующего насыщенный раствор при конкретной температуре, к массе растворителя:

Источник

Определите объем 2М соляной кислоты, израсходованной на взаимодействие с оксидом марганца (IV), если известно, что выделившийся

Ответ или решение 1

Данные: m_I — масса вытесненного иода (m_I = 25,4 г); раствор 2М (2 моль соляной кислоты на 1 л (1000 мл) воды).

Const: M_I — молярная масса иода (M_I ≈ 254 г/моль); M_HCl — молярная масса соляной кислоты (M_HCl ≈ 36,5 г/моль); ρ_HCl — плотность соляной кислоты (ρ_HCl = 1,19 г/см 3 = 1,19 г/мл).

1) Кол-во вещества иода: ν_I = m_I / M_I = 25,4 / 254 = 0,1 моль.

2) Ур-ние второй реакции: 2KI (иодид калия) + Cl₂ (хлор) = 2KCl (хлорид калия) + I₂ (иод).

3) Кол-во вещества хлора: ν_Cl / ν_I = 1 / 1 и ν_Cl = ν_I = 0,1 моль.

4) Ур-ние первой реакции: MnO₂ (оксид марганца) + 4HCl (соляная кислота) = MnCl₂ (хлорид марганца) + Cl₂ ↑ (хлор) + 2Н₂О (вода).

5) Кол-во вещества соляной кислоты: ν_HCl / ν_Cl = 4 / 1 и ν_HCl = 4 * ν_Cl = 4 * 0,1 = 0,4 моль.

6) Объем соляной кислоты: V_HCl = V_р * ν_HCl / ν_р = 1000 * 0,4 / 2 = 200 мл.

Ответ: Израсходовали 200 мл соляной кислоты.

Источник

Определение концентрации веществ в растворах | Нормальность вещества

Задача 416.
В каком объеме 0,1н. раствора содержится 8г CuSO₄?
Решение:
Эквивалентная масса соли равна молекулярной массе данной соли делённой на общую валентность металла, входящего в состав соли:

Массу 0,1 эквивалента соли CuSO₄ находим из пропорции:

8г CuSO₄ соответствует 0,1 эквиваленту, значит, эта масс содержится в 1л раствора.

Ответ: 1л.

Задача 417.
Для нейтрализации 30мл 0,1н. раствора щелочи потребовалось 12 мл раствора кислоты. Определить нормальность кислоты.
Решение:
Для определения нормальности кислоты используем математическое выражение следствия из закона эквивалентности (так называемое правило пропорциональности):

По условию задачи известны C_Э(щелочи), V(щелочи) и V(кислоты), то нетрудно вычислить С_Э(кислоты) по формуле:

Ответ: 0,25н.

Задача 418.
Найти молярность 36,2%-ного (по массе) раствора НСI, плотность которого 1,18г/мл.
Решение:
Молярная(объёмно-молярная) концентрация показывает число молей растворённого вещества, содержащихся в 1 литре раствора. Масса 1 литра раствора HCl (р = 1,18г/мл) равна 1180г (1000 . 1,18 = 1180).

Массу HCl, содержащуюся в 1 литре раствора рассчитаем по формуле:

Молярную концентрацию раствора (СМ) получим делением числа граммов HCl в 1л раствора на молярную массу HCl (36,5г/моль):

Ответ: 11,7 моль/л.

Задача 419.
В каком объеме 1М раствора и в каком объеме 1н. раствора содержится 114г Al₂(SО₄)₃?
Решение:
Молярная(объёмно-молярная) концентрация показывает число молей растворённого вещества, содержащихся в 1 литре раствора. Молярная концентрация эквивалента (или нормальность) показывает число эквивалентов растворённого вещества, содержащихся в 1 литре раствора.

M[Al₂(SО₄)₃] = 342 г/моль. Эквивалентная масса соли равна молекулярной массе данной соли делённой на общую валентность металла, входящего в состав соли:

Находим, в каком объёме 1М раствора содержится 114г Al₂(SО₄)₃ из пропорции:

Теперь находим объём 1н раствора, в котором содержится 114г Al₂(SО₄)₃, составив про-порцию:

Ответ: 0,333л; 2л.

Задача 420.
Растворимость хлорида кадмия при 20°С равна 114,1г в 100г воды. Вычислить массовую долю и моляльность CdCl₂ в насыщенном растворе.
Решение:
M(CdCl₂) = 183,324г/моль.
Растворимость вещества измеряется содержанием вещества в его насыщенном растворе. Обычно растворимость твёрдых веществ и жидкостей выражают значением коэффициента растворимости, т.е. массой вещества, растворяющегося при данных условиях в 100 г воды или другого растворителя с образованием насыщенного раствора.

Массовую долю CdCl₂ вычислим по формуле:

Моляльная концентрация (или моляльность) показывает число молей растворённого вещества, содержащихся в 1000г растворителя.

Находим, сколько граммов CdCl₂ содержится в 1000г воды, составив пропорцию:

Теперь рассчитаем моляльность раствора:

Ответ: 53,3%; 6,22 моль/кг.

Источник