что такое kmno4 в химии
Калия перманганат
Калия перманганат
| Перманганат калия | |||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||
| Общие | |||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Систематическое наименование | Перманганат калия | ||||||||||||||||||||||
| Химическая формула | KMnO4 | ||||||||||||||||||||||
| Отн. молек. масса | 158,03 а. е. м. | ||||||||||||||||||||||
| Молярная масса | 158,03 г/моль | ||||||||||||||||||||||
| Физические свойства | |||||||||||||||||||||||
| Плотность вещества | 2.703 г/см³ | ||||||||||||||||||||||
| Состояние (ст. усл.) | бесцветная жикость | ||||||||||||||||||||||
| Термические свойства | |||||||||||||||||||||||
| Температура разложения | 240 °C | ||||||||||||||||||||||
| Молярная теплоёмкость (ст. усл.) | 119,2 Дж/(моль·К) | ||||||||||||||||||||||
| Энтальпия (ст. усл.) | -813.4 кДж/моль | ||||||||||||||||||||||
| Химические свойства | |||||||||||||||||||||||
| Растворимость в воде | 6.38 (20 °C) г/100 мл | ||||||||||||||||||||||
| Классификация | |||||||||||||||||||||||
| номер CAS | [7722-64-7 | ||||||||||||||||||||||
| Температура, °C | 10 | 20 | 25 | 30 | 40 | 50 | 65 |
| Растворимость, г/100 г воды | 4,22 | 6,36 | 7,63 | 9 | 12,5 | 16,8 | 25 |
Термодинамические свойства
| Стандартная энтальпия образования ΔH | −813,4 кДж/моль (т) (при 298 К) |
| Стандартная энергия Гиббса образования G | −713,8 кДж/моль (т) (при 298 К) |
| Стандартная энтропия S | 171,71 Дж/моль·K (т) (при 298 К) |
| Стандартная мольная теплоёмкость Cp | 119,2 Дж/моль·K (т) (при 298 К) |
Химические свойства
Сильный окислитель. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы приведены в таблице.
В зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца(II), в нейтральной — до соединений марганца(IV), в сильно щелочной — до соединений марганца(VI). Примеры реакций приведены ниже (на примере взаимодействия с сульфитом калия:
Однако надо отметить, что в последняя реакция (в щелочной среде) идёт по указаной схеме только при недостатке восстановителя и высокой концентрации щёлочи, которая обеспечивает замедление гидролиза манганата калия.
При соприкосновении с концентрированной серной кислотой перманганат калия взрывается, однако при аккуратном соединении с холодной кислотой реагирует с образованием неустойчивого оксида марганца(VII):
при этом в качестве промежуточного продукта может образовываться интересное соединение — оксосульфат марганца MnO3HSO4. По реакции с фторидом йода(V) можно получить аналогичный оксофторид:
При нагревании разлагается с выделением кислорода (этим способом пользуются в лаборатории для получения чистого кислорода). Схему реакции упрощённо можно представить уравнением:
На самом деле реакция идёт намного сложнее, например, при не очень сильном нагревании её можно примерно описать уравнением:
Реагирует с солями двухвалентного марганца, например:
Применение
Применение этой соли чаще всего основано на высокой окисляющей способности перманганат-иона, обеспечивающей антисептическое действие.
формула
группа
Медицинское применение
Разбавленные растворы (около 0,1%) перманганата калия нашли широчайшее применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов. В качестве рвотного средства для приёма внутрь при некоторых отравлениях используют разбавленный раствор.
Фармакологическое действие
Показания
Противопоказания
Побочные действия
Способ применения и дозы
Наружно, в водных растворах для промывания ран (0.1-0.5%), для полоскания рта и горла (0.01-0.1%), для смазывания язвенных и ожоговых поверхностей (2-5%), для спринцевания (0.02-0.1%) в гинекологической и урологической практике, а также промывания желудка при отравлениях.
Взаимодействие
Другие сферы применения
Получение
Химическое или электрохимическое окисление соединений марганца, диспропорционирование манганата калия. Например:
Последняя реакция происходит при электролизе концентрированного раствора манганата калия и эндотермична, она является основным промышленным способом получения перманганата калия.
Литература
См. также
Полезное
Смотреть что такое «Калия перманганат» в других словарях:
КАЛИЯ ПЕРМАНГАНАТ — Действующее вещество ›› Калия перманганат (Potassium permanganate) * * * КАЛИЯ ПЕРМАНГАНАТ ( Кalii permanganas ). Синонимы: Калий марганцовокислый, Кalium hypermanganicum. Темно или красно фиолетовые кристаллы или мелкий порошок с металлическим… … Словарь медицинских препаратов
КАЛИЯ ПЕРМАНГАНАТ — Kalii permanganas. Свойства. Калия перманганат (марганцовокислый калий) кристаллический порошок или ромбовидные кристаллы темно фиолетового цвета с металлическим опенком. Хорошо растворим в воде (1:18), в зависимости от концентрации растворы окр … Отечественные ветеринарные препараты
КАЛИЯ ПЕРМАНГАНАТ — КАЛИЯ ПЕРМАНГАНАТ, KMnO4, темно фиолетовые кристаллы, разлагается выше 240шC. Калия перманганат применяют для отбеливания тканей, очистки газов, как компонент ослабляющих растворов в фотографии, аналитической химии, в медицине как антисептик … Современная энциклопедия
калия перманганат — калий марганцовокислый, марганцовка Словарь русских синонимов. калия перманганат сущ., кол во синонимов: 3 • калий марганцовокислый (1) … Словарь синонимов
Калия перманганат — КАЛИЯ ПЕРМАНГАНАТ, KMnO4, темно фиолетовые кристаллы, разлагается выше 240°C. Калия перманганат применяют для отбеливания тканей, очистки газов, как компонент ослабляющих растворов в фотографии, аналитической химии, в медицине как антисептик. … Иллюстрированный энциклопедический словарь
КАЛИЯ ПЕРМАНГАНАТ — KMnO4, темно фиолетовые кристаллы. Растворим в воде. Цвет раствора красно фиолетовый. Сильный окислитель. Применяют для отбеливания тканей, в фотографии, аналитической химии, как антисептическое средство в медицине … Большой Энциклопедический словарь
калия перманганат — KMnO4, тёмно фиолетовые кристаллы. Растворим в воде. Цвет раствора красно фиолетовый. Сильный окислитель. Применяют для отбеливания тканей, в фотографии, аналитической химии, как антисептическое средство в медицине. * * * КАЛИЯ ПЕРМАНГАНАТ КАЛИЯ… … Энциклопедический словарь
калия перманганат — kalio permanganatas statusas T sritis chemija formulė KMnO₄ atitikmenys: angl. potassium hypermanganate; potassium permanganate rus. калий марганцовокислый; калия перманганат ryšiai: sinonimas – kalio tetraoksomanganatas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Калия перманганат — марганцовокислый калий, KMnO4, см. Перманганат калия … Большая советская энциклопедия
КАЛИЯ ПЕРМАНГАНАТ — (potassium permanganate) соль калия; применяется для дезинфекции и очистки ран, а также в качестве общего кожного антисептика. Раздражает слизистые оболочки; ядовита при попадании внутрь организма … Толковый словарь по медицине
Сильнейший окислитель — перманганат калия
Перманганат калия (в обиходе просто марганцовка) — неорганическое вещество, соль калия и марганцовой кислоты. Формула вещества — KMnO4, химически правильное название — марганцовокислый калий. Массово реактив получают электролизом манганата калия.
Свойства
Марганцовка представляет собой кристаллический 
порошок с блестящими кристаллами фиолетового, почти черного цвета, без запаха. Водорастворима, кроме этого хорошо растворяется в метиловом спирте, ацетоне, жидком аммиаке, пиридине. Водный раствор имеет характерное окрашивание, цвет зависит от концентрации — от слабо розового до малиново-сиреневого и темно-фиолетового. Для водного раствора характерен слабый, но неприятный запах. Водный раствор постепенно разлагается на свету, поэтому хранить его нужно в темноте или в посуде из темного стекла. При нагревании кристаллы разлагаются с выделением кислорода — этот способ применяют в лабораториях для получения О2.
Перманганат калия — очень сильный окислитель. Активно вступает в реакции с органическими и неорганическими кислотами, вплоть до взрыва. Взаимодействие с химически активными реактивами в порошкообразной форме (алюминием, магнием, кальцием, серой, фосфором) может приводить к самовоспламенению и взрыву. Бурно реагирует с легковоспламеняющимися химикатами, многими органическими веществами (глицерином, сахарозой, танинами и т.п.) — начинается экзотермическая реакция, которая тоже может закончиться взрывом.
Меры предосторожности
Марганцовокислый калий относится к веществам 2 класса опасности как взрывоопасное вещество и к 4-му классу опасности по влиянию на человеческий организм.
Хранят реактив в герметично укупоренных емкостях небольшого объема на крытых сухих складах, вдали от нагревательных приборов. Не допускается совместное хранение с легковоспламеняющимися веществами, органическими веществами.
На производствах, имеющих дело с марганцовкой, помещения должны быть снабжены вентиляцией, работникам следует использовать респираторы и защитные очки.
 |  |  |
| Банка для реактивов 100 мл из темного стекла | Очки защитные закрытые 3Н11 PANORAMA | Квадратная банка из темного стекла, 1000 мл |
Кристаллы химиката и его концентрированные растворы при контакте с кожей или слизистыми оболочками вызывают химический ожог. Проглатывание раствора высокой концентрации вызывает отравление. Его симптомы: сильная боль во рту, гортани, животе; отек гортани, который может привести к удушью. Слизистые рта становятся коричневого или фиолетового цвета. Начинается тошнота, рвота, диарея. Могут появиться судороги, двигательное возбуждение, желудочное кровотечение, проблемы в работе почек, печени сердца. При появлении этих симптомов следует срочно обратиться к врачу.
Применение
Следует отметить, что использование марганцовки требует огромной осторожности, чтобы не нанести себе еще больший вред, пытаясь вылечить что-либо. Именно поэтому, по возможности, стоит предпочесть ей другие лекарственные средства.
Марганцовокислый калий
Марганцовокислый калий
| Перманганат калия | |||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||
| Общие | |||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Систематическое наименование | Перманганат калия | ||||||||||||||||||||||
| Химическая формула | KMnO4 | ||||||||||||||||||||||
| Отн. молек. масса | 158,03 а. е. м. | ||||||||||||||||||||||
| Молярная масса | 158,03 г/моль | ||||||||||||||||||||||
| Физические свойства | |||||||||||||||||||||||
| Плотность вещества | 2.703 г/см³ | ||||||||||||||||||||||
| Состояние (ст. усл.) | бесцветная жикость | ||||||||||||||||||||||
| Термические свойства | |||||||||||||||||||||||
| Температура разложения | 240 °C | ||||||||||||||||||||||
| Молярная теплоёмкость (ст. усл.) | 119,2 Дж/(моль·К) | ||||||||||||||||||||||
| Энтальпия (ст. усл.) | -813.4 кДж/моль | ||||||||||||||||||||||
| Химические свойства | |||||||||||||||||||||||
| Растворимость в воде | 6.38 (20 °C) г/100 мл | ||||||||||||||||||||||
| Классификация | |||||||||||||||||||||||
| номер CAS | [7722-64-7 | ||||||||||||||||||||||
| Температура, °C | 10 | 20 | 25 | 30 | 40 | 50 | 65 |
| Растворимость, г/100 г воды | 4,22 | 6,36 | 7,63 | 9 | 12,5 | 16,8 | 25 |
Термодинамические свойства
| Стандартная энтальпия образования ΔH | −813,4 кДж/моль (т) (при 298 К) |
| Стандартная энергия Гиббса образования G | −713,8 кДж/моль (т) (при 298 К) |
| Стандартная энтропия S | 171,71 Дж/моль·K (т) (при 298 К) |
| Стандартная мольная теплоёмкость Cp | 119,2 Дж/моль·K (т) (при 298 К) |
Химические свойства
Сильный окислитель. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы приведены в таблице.
В зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца(II), в нейтральной — до соединений марганца(IV), в сильно щелочной — до соединений марганца(VI). Примеры реакций приведены ниже (на примере взаимодействия с сульфитом калия:
Однако надо отметить, что в последняя реакция (в щелочной среде) идёт по указаной схеме только при недостатке восстановителя и высокой концентрации щёлочи, которая обеспечивает замедление гидролиза манганата калия.
При соприкосновении с концентрированной серной кислотой перманганат калия взрывается, однако при аккуратном соединении с холодной кислотой реагирует с образованием неустойчивого оксида марганца(VII):
при этом в качестве промежуточного продукта может образовываться интересное соединение — оксосульфат марганца MnO3HSO4. По реакции с фторидом йода(V) можно получить аналогичный оксофторид:
При нагревании разлагается с выделением кислорода (этим способом пользуются в лаборатории для получения чистого кислорода). Схему реакции упрощённо можно представить уравнением:
На самом деле реакция идёт намного сложнее, например, при не очень сильном нагревании её можно примерно описать уравнением:
Реагирует с солями двухвалентного марганца, например:
Применение
Применение этой соли чаще всего основано на высокой окисляющей способности перманганат-иона, обеспечивающей антисептическое действие.
формула
группа
Медицинское применение
Разбавленные растворы (около 0,1%) перманганата калия нашли широчайшее применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов. В качестве рвотного средства для приёма внутрь при некоторых отравлениях используют разбавленный раствор.
Фармакологическое действие
Показания
Противопоказания
Побочные действия
Способ применения и дозы
Наружно, в водных растворах для промывания ран (0.1-0.5%), для полоскания рта и горла (0.01-0.1%), для смазывания язвенных и ожоговых поверхностей (2-5%), для спринцевания (0.02-0.1%) в гинекологической и урологической практике, а также промывания желудка при отравлениях.
Взаимодействие
Другие сферы применения
Получение
Химическое или электрохимическое окисление соединений марганца, диспропорционирование манганата калия. Например:
Последняя реакция происходит при электролизе концентрированного раствора манганата калия и эндотермична, она является основным промышленным способом получения перманганата калия.
Литература
См. также
Полезное
Смотреть что такое «Марганцовокислый калий» в других словарях:
Марганцовокислый калий — KMnO4, то же, что Перманганат калия … Большая советская энциклопедия
марганцовокислый калий — Калиевая соль марганцовой кислоты, имеющая вид тёмно фиолетовых кристаллов … Словарь многих выражений
марганцовокислый калий — перманганат калия … Cловарь химических синонимов I
Определение массовой доли веществ, восстанавливающих марганцовокислый калий — 3.12. Определение массовой доли веществ, восстанавливающих марганцовокислый калий Метод основан натитровании пробы серной кислоты раствором марганцовокислого калия до появления слабо розовой окраски. Источник: ГОСТ 667 73: Кислота серная… … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации
Калий — (Kalium) К, химический элемент 1 группы периодической системы Менделеева; атомный номер 19, атомная масса 39,098; серебряно белый, очень лёгкий, мягкий и легкоплавкий металл. Элемент состоит из двух стабильных изотопов 39K (93,08%), 41K… … Большая советская энциклопедия
марганцовокислый — ая, ое. марганцовокислый калий … Словарь многих выражений
Калий марганцевокислый — Перманганат калия Общие Систематическое наименование Перманганат калия Химическая формула … Википедия
калий марганцовокислый — сущ., кол во синонимов: 1 • калия перманганат (3) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 … Словарь синонимов
калий марганцовокислый — kalio permanganatas statusas T sritis chemija formulė KMnO₄ atitikmenys: angl. potassium hypermanganate; potassium permanganate rus. калий марганцовокислый; калия перманганат ryšiai: sinonimas – kalio tetraoksomanganatas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
марганцовокислый — ая, ое. ◊ Марганцовокислый калий. Калиевая соль марганцовой кислоты, имеющая вид тёмно фиолетовых кристаллов … Энциклопедический словарь
Перманганат калия
Калия перманганат (распространённое название в быту — марганцовка) (лат. Kalii permanganas) — калиевая соль марганцевой кислоты ( K Mn O 4).
Содержание
Получение [ ]
Химическое или электрохимическое окисление соединений марганца, диспропорционирование манганата калия. Например:
Последняя реакция происходит при электролизе концентрированного раствора манганата калия и эндотермична, она является основным промышленным способом получения перманганата калия.
Физические свойства [ ]
Термодинамические свойства [ ]
| Стандартная энтальпия образования ΔH | −813,4 кДж/моль (т) (при 298 К) |
| Стандартная энергия Гиббса образования G | −713,8 кДж/моль (т) (при 298 К) |
| Стандартная энтропия образования S | 171,71 Дж/моль·K (т) (при 298 К) |
| Стандартная мольная теплоёмкость Cp | 119,2 Дж/моль·K (т) (при 298 К) |
Химические свойства [ ]
Сильный окислитель. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы приведены в таблице.
В зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца(II), в нейтральной — до соединений марганца(IV), в сильно щелочной — до соединений марганца(VI). Примеры реакций приведены ниже (на примере взаимодействия с сульфитом калия :
Однако надо отметить, что в последняя реакция (в щелочной среде) идёт по указаной схеме только при недостатке восстановителя и высокой концентрации щёлочи, которая обеспечивает замедление гидролиза манганата калия.
При соприкосновении с концентрированной серной кислотой перманганат калия взрывается, однако при аккуратном соединении с холодной кислотой реагирует с образованием неустойчивого оксида марганца(VII):
при этом в качестве промежуточного продукта может образовываться интересное соединение — оксосульфат марганца MnO3HSO4. По реакции с фторидом йода(V) можно получить аналогичный оксофторид :
При нагревании разлагается с выделением кислорода (этим способом пользуются в лаборатории для получения чистого кислорода). Схему реакции упрощённо можно представить уравнением:
На самом деле реакция идёт намного сложнее, например, при не очень сильном нагревании её можно примерно описать уравнением:
Реагирует с солями двухвалентного марганца, например:
Эта реакция коммутации в принципе обратна дисмутации ( диспропорционирование ) K2MnO4 на MnO2 и KMnO4.
Применение [ ]
Применение этой соли основано на высокой окисляющей способности перманганат-иона.
См. также [ ]
bg:Калиев перманганат bs:Kalijum permanganat cs:Manganistan draselný da:Kaliumpermanganat de:Kaliumpermanganat en:Potassium permanganate eo:Kalia permanganato es:Permanganato de potasio fi:Kaliumpermanganaatti fr:Permanganate de potassium hu:Kálium-permanganát it:Permanganato di potassio ja:過マンガン酸カリウム lt:Kalio permanganatas lv:Kālija permanganāts nl:Kaliumpermanganaat no:Kaliumpermanganat pl:Manganian(VII) potasu pt:Permanganato de potássio ro:Permanganat de potasiu simple:Potassium permanganate sk:Manganistan draselný sr:Калијум перманганат sv:Kaliumpermanganat zh:高锰酸钾