какой объем воды необходим для приготовления насыщенного раствора сульфата магния содержащего 10

18.11.202314.08.2023 admin 0 Comments

Какой объем воды необходим для приготовления насыщенного раствора сульфата магния содержащего 10

Сколько граммов раствора с массовой долей 20% нитрата серебра нужно добавить к 180 г 12%-го раствора этой же соли, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 18%? (Запишите число с точностью до целых.)

Масса раствора, масса растворённого вещества и массовая доля растворённого вещества связаны соотношением:

Пусть масса раствора, которую следует добавить x г. Тогда получим выражение:

Сколько граммов 12%-ного раствора сульфата меди(II) надо взять, чтобы при добавлении 10 г этой же соли получить раствор с массовой долей соли 18%? (Запишите число с точностью до десятых.)

Масса раствора, масса растворённого вещества и массовая доля растворённого вещества связаны соотношением:

Пусть масса первоначального раствора x г. Тогда получим выражение:

Ответ просят округлить до десятых.

К 110 г раствора с массовой долей хлорида магния 10% добавили 21 мл воды и 21 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна __________%. (Запишите число с точностью до целых.)

Найдем массу вещества m= 110*ω + 21=32 г

Найдем массу раствора m=m(начальное) + m(добавленное)=110 + 21 + 21=152 г

Вычислите массу гидроксида калия, который необходимо растворить в 150 г воды для получения раствора с массовой долей щёлочи 25%. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

Пусть — масса гидроксида калия (вещества), тогда — масса раствора, а — (омега) массовая доля вещества, равная 25% или 0,25. Имеем:

Источник

Задачи на кристаллогидраты

Кристаллогидраты — это сложные вещества, которые содержат в кристаллической решетке молекулы воды.

Многие соединения (чаще всего соли) выкристаллизовываются из водных растворов в виде кристаллогидратов.

Кристаллогидраты растворяются в воде, при этом протекают сложные физико-химические процессы, но, если говорить про конечный результат, вещество диссоциирует, а кристаллизационная вода отделяется и попадает в раствор. Условно процесс растворения можно записать в виде уравнения:

Но в ЕГЭ по химии лучше не записывать растворение кристаллогидрата, как химическую реакцию!

Названия кристаллогидратов, которые могут встретиться в ЕГЭ по химии:

CuSO₄·5H₂O — медный купорос, пентагидрат сульфата меди (II)

Na₂CO₃ × 10H₂O — кристаллическая сода, декагидрат карбоната натрия

ZnSO₄ × 7H₂O — цинковый купорос, гептагидрат сульфата цинка

Как решать задачи на кристаллогидраты?

Рассмотрим приемы, которые можно использовать при решении задач на кристаллогидраты, на примере.

1. В 300 мл воды растворили 7,6 г CuSO₄·5H₂O (медного купороса). Определите массовую долю CuSO₄ в образовавшемся растворе.

Для определения массы соли в составе кристаллогидрата по массе кристаллогидрата можно использовать два способа.

Первый способ.

В составе кристаллогидрата медного купороса на одну частицу кристаллогидрата приходится одна частица сульфата меди (II). На две частицы кристаллогидратов тогда приходится две частицы сульфата меди и т.д. Аналогично на 1 порцию (моль) частиц кристаллогидрата приходится 1 порция (1 моль) частиц сульфата меди (II).

То есть молярное соотношение (отношение количества вещества) кристаллогидрата CuSO₄·5H₂O и сульфата меди (II) равно CuSO₄ 1:1

Находим молярные массы гидрата и сульфата меди (II):

М(CuSO₄·5H₂O) = 64 + 32 + 64 + 5·18 = 250 г/моль

М(CuSO₄) = 64 + 32 + 64 = 160 г/моль

Количество вещества кристаллогидрата:

n(CuSO₄·5H₂O) = m/M = 7,6/250 = 0,0304 моль

Масса сульфата меди в составе кристаллогидрата:

m(CuSO₄) = M·n = 160 г/моль·0,0304 моль = 4,864 г

Второй способ.

Определим массовую долю сульфата меди в составе кристаллогидрата:

ω(CuSO₄) = М(CuSO₄)/М(CuSO₄·5H₂O) = 160 г/моль/250 г/моль = 0,64 или 64%

Тогда массу сульфата меди в образце кристаллогидрата массой 7,6 г можно определить, зная массовую долю сульфата меди:

m(CuSO₄) = ω(CuSO₄) · m(CuSO₄·5H₂O) = 0,64 · 7,6 г = 4,864 г

Масса исходной воды:

m(H₂O) = ρ·V = 1 г/мл · 300 мл = 300 г

Массу раствора сульфата меди (II) находим по принципу материального баланса: складываем все материальные потоки, которые пришли в систему, вычитаем уходящие материальные потоки.

Массовая доля сульфата меди (II) в конечном растворе:

ω(CuSO₄) = m(CuSO₄)/m_р-ра(CuSO₄) = 4,864 г/307,6 г = 0,0158 или 1,58%

Ответ: ω(CuSO₄) = 0,0158 или 1,58%

2. Какую массу железного купороса (FeSO₄•7H₂O) надо взять, чтобы приготовить 1,25 л раствора сульфата железа с массовой долей 9%, если плотность этого раствора 1,086 г/мл?

Масса конечного раствора сульфата железа:

m_р-ра(FeSO₄) = ρ·V = 1,086 г/мл·1250 мл = 1357,5 г

Масса сульфата железа в этом растворе:

m(FeSO₄) = ω(FeSO₄) · m_р-ра(FeSO₄) = 1357,5 г · 0,09 = 122,175 г

n(FeSO₄) = m(FeSO₄)/M(FeSO₄) = 122,175 г/152 г/моль = 0,804 моль

Молярное соотношение (отношение количества вещества) кристаллогидрата FeSO₄•7H₂O и сульфата железо (II) равно FeSO₄ 1:1

Ответ: m(FeSO₄•7H₂O) = 223,45 г

3. В растворе хлорида алюминия с ω(AlCl₃) = 2% растворили 100 г кристаллогидрата AlCl₃·6H₂O. Вычислите, какой стала массовая доля AlCl₃ в полученном растворе, если объём раствора 1047 мл, а его плотность 1,07 г/мл.

Масса конечного раствора хлорида алюминия:

m_р-ра,2(AlCl₃) = ρ·V = 1,07 г/мл·1047 мл = 1120,29 г

Тогда масса исходного раствора хлорида аммония:

Масса хлорида алюминия в исходном растворе:

Массовая доля хлорида алюминия в кристаллогидрате:

ω(AlCl₃) = М(AlCl₃)/М(AlCl₃·6H₂O) = 133,5 г/моль/241,5 г/моль = 0,5528 или 55,28%

Масса хлорида алюминия в кристаллогидрате:

m_{в к/г}(AlCl₃) = ω(AlCl₃) · m(AlCl₃·6H₂O) = 100 г · 0,5528 = 55,28 г

Общая масса хлорида алюминия в конечном растворе:

m₂(AlCl₃) = m_{в к/г}(AlCl₃) + m₁(AlCl₃) = 55,28 г + 20,4 г = 75,68 г

Массовая доля хлорида алюминия в конечно растворе:

ω₂(AlCl₃) = m₂(AlCl₃)/m_р-ра,2(AlCl₃) = 75,68 г/1120,29 г = 0,068 или 6,8%

Ответ: ω₂(AlCl₃) = 0,068 или 6,8%

4. Вычислите массы FeSO₄·7H₂O (железного купороса) и воды, необходимые для приготовления 500 г раствора с массовой долей FeSO₄ 7%.

Ответ: m(FeSO₄·7H₂O) = 64 г; m(H₂O) = 436 г.

5. Вычислите объём воды и массу кристаллогидрата Na₂SO₄·10H₂O (глауберовой соли), которые требуются для приготовления 500 г раствора с массовой долей Na₂SO₄ 15%.

Ответ: m(Na₂SO₄·10H₂O) = 170,45 г; V(H₂O) = 329,55 мл.

6. Какую массу кристаллогидрата Na₂SO₄·10H₂O необходимо растворить в 400 мл воды, чтобы получить раствор с ω(Na₂SO₄) = 10%?

7. Нужно приготовить 320 г раствора с ω(CuSO₄) = 12%. Рассчитайте массу кристаллогидрата CuSO₄·5H₂O и массу раствора с ω₁(CuSO₄) = 8%, которые потребуются для приготовления заданного раствора.

Ответ: m(CuSO₄·5H₂O) = 22,86 г; m8% р-ра = 297,14 г.

8. Вычислите, какую массу кристаллогидрата AlCl₃·6H₂O нужно растворить в 1 кг раствора хлорида алюминия с массовой долей AlCl₃ 2%, чтобы получить раствор с массовой долей AlCl₃ 3%.

Ответ: m(AlCl₃·6H₂O) = 19,2 г.

9. Сколько граммов кристаллогидрата Na₂SO₄·10H₂O необходимо добавить к 100 мл раствора сульфата натрия с массовой долей Na₂SO₄ 8% и плотностью 1,07 г/мл, чтобы удвоить массовую долю Na₂SO₄ в растворе?

10. Какую массу CuSO₄·5H₂O (медного купороса) нужно растворить в 1 кг раствора сульфата меди(II) с массовой долей CuSO₄ 5%, чтобы получить раствор с массовой долей CuSO4 10%?

Ответ: m(CuSO₄·5H₂O) = 92,6 г.

11. Вычислите массу CuSO₄·5H₂O (медного купороса), необходимую для приготовления 5 л раствора с массовой долей CuSO₄ 8% (плотность раствора 1,084 г/мл)? Рассчитайте молярную концентрацию CuSO₄ в этом растворе.

Ответ: m(CuSO₄·5H₂O) = 677,5 г; c(CuSO₄) = 0,54 моль/л.

12. Массовая доля кристаллизационной воды в кристаллогидрате сульфата натрия (Na₂SO₄·xH₂O) составляет 55,9%. Определите формулу кристаллогидрата. Вычислите массовую долю сульфата натрия в растворе, полученном при
растворении 80,5 г данного кристаллогидрата в 2 л воды.

13. К раствору сульфата железа(II) с массовой долей FeSO₄ 10% добавили 13,9 г кристаллогидрата этой соли. Получили раствор массой 133,9 г, с массовой долей FeSO₄ 14,64%. Определите формулу кристаллогидрата.

14. После растворения 13,9 г кристаллогидрата сульфата железа(II) (FeSO₄·xH₂O) в 86,1 г воды массовая доля FeSO₄ в растворе оказалась равной 7,6%. Определите формулу кристаллогидрата.

15. При охлаждении 200 мл раствора сульфата магния с ω(MgSO₄) = 24% (плотность раствора 1,270 г/мл) образовался осадок кристаллогидрата MgSO₄·7H₂O массой 61,5 г. Определите массовую долю MgSO₄ в оставшемся
растворе.

16. При охлаждении 400 мл раствора сульфата меди(II) с массовой долей CuSO₄ 25% (плотность раствора 1,19 г/мл) образовался осадок кристаллогидрата CuSO₄·5H₂O массой 50 г. Определите массовую долю CuSO₄ в оставшемся растворе.

Ответ: ω(CuSO₄) = 20%

17. При охлаждении 500 г раствора сульфата железа(II) с массовой долей FeSO₄ 35% выпало в осадок 150 г кристаллогидрата FeSO₄·7H₂O. Определите массовую долю FeSO₄ в оставшемся растворе.

18. Медный купорос (CuSO₄ × 5H₂O) массой 25 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 10%. К этому раствору добавили 8,4 г железа и после завершения реакции ещё 100 г 9,8%-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ: ω(FeSO₄) = 8,7%

19. Медный купорос (CuSO₄ × 5H₂O) массой 100 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 20%. К этому раствору добавили 32,5 г цинка и после завершения реакции ещё 560 г 40%-ного раствора гидроксида калия. Определите массовую долю гидроксида калия в полученном растворе.

Ответ: ω(KOH) = 13,9%

20. К 20%-ному раствору соли, полученному при растворении в воде 50 г медного купороса (CuSO₄ × 5H₂O), добавили 14,4 г магния. После завершения реакции к полученной смеси прибавили 146 г 25%-ного раствора хлороводородной кислоты. Определите массовую долю хлороводорода в образовавшемся растворе. (Процессами гидролиза пренебречь.)

Ответ: ω(HCl) = 2,4%

21. Нитрид натрия массой 8,3 г растворили в 490 г 20%-ного раствора серной кислоты. К полученному раствору добавили 57,2 г кристаллической соды (Na₂CO₃ × 10H₂O). Определите массовую долю кислоты в конечном растворе. Учитывать образование только средних солей.

22. Медный купорос (CuSO₄ × 5H₂O) массой 12,5 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 20%. К этому раствору добавили 5,6 г железа и после завершения реакции еще 117 г 10%-ного раствора сульфида натрия. Определите массовую долю сульфида натрия в конечном растворе.

Ответ: ω(Na₂S) = 5,1%

23. Медный купорос (CuSO₄ × 5H₂O) массой 37,5 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 20%. К этому раствору добавили 11,2 г железа и после завершения реакции ещё 100 г 20%-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ: ω(FeSO₄) = 13,7%

24. При растворении в воде 57,4 г цинкового купороса (ZnSO₄ × 7H₂O) получили 20%-ный раствор соли. К полученному раствору добавили 14,4 г магния. После завершения реакции к полученной смеси прибавили 292 г 25%-ного раствора хлороводородной кислоты. Определите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе. (Процессами гидролиза пренебречь.)

Ответ: ω(HCl) = 6,3%

25. При растворении 25 г медного купороса (CuSO₄ × 5H₂O) в воде был получен 20%-ный раствор соли. К этому раствору добавили измельчённую смесь, образовавшуюся в результате прокаливания порошка алюминия массой 2,16 г с оксидом железа(III) массой 6,4 г. Определите массовую долю сульфата меди(II) в полученном растворе.

Ответ: ω(CuSO₄) = 4,03%

26. При растворении в воде 57,4 г цинкового купороса (ZnSO₄ × 7H₂O) получили 10%-ный раствор соли. К полученному раствору добавили 14,4 г магния. После завершения реакции к полученной смеси прибавили 240 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе. (Процессами гидролиза пренебречь.)

Ответ: ω(NaOH) = 7,21%

27. Свинцовый сахар ((CH₃COO)₂Pb × 3H₂O) массой 37,9 г растворили в воде и получили 10%-ный раствор соли. К этому раствору добавили 7,8 г цинка и после завершения реакции добавили еще 156 г 10%-ного раствора сульфида натрия. Определите массовую долю сульфида натрия в конечном растворе.

Ответ: ω(Na₂S) = 1,71%

28. Медный купорос (CuSO₄ × 5H₂O) массой 25 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 10%. К этому раствору добавили 19,5 г цинка и после завершения реакции ещё 240 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

Ответ: ω(NaOH) = 9,7%

29. При растворении в воде 114,8 г цинкового купороса (ZnSO₄ × 7H₂O) получили 10%-ный раствор соли. К полученному раствору добавили 12 г магния. После завершения реакции к полученной смеси прибавили 365 г 20%-ного раствора хлороводородной кислоты. Определите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе. (Процессами гидролиза пренебречь.)

Ответ: ω(HCl) = 3,58%

30. Медный купорос (CuSO₄ × 5H₂O) массой 50 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 10%. К этому раствору добавили 19,5 г цинка и после завершения реакции ещё 200 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

Ответ: ω(HCl) = 3,58%

31. Медный купорос (CuSO₄ × 5H₂O) массой 50 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 16%. К этому раствору добавили 26 г цинка и после завершения реакции ещё 320 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

Ответ: ω(NaOH) = 3%

32. Фосфид кальция массой 18,2 г растворили в 182,5 г 20%-ного раствора соляной кислоты. К полученному раствору добавили 200,2 г кристаллической соды (Na₂CO₃ × 10H₂O). Определите массовую долю карбоната натрия в конечном растворе.

Ответ: ω(HCl) = 3,58%

Задачи на состав и определение формулы кристаллогидратов:

14. В 0,250 моль дигидрата ацетата металла 2А-группы содержится 1,535∙10 25 электронов. Установите, какой металл входит в состав кристаллогидрата.

Задачи на реакции с участием кристаллогидратов:

8. В 1 л воды растворили 57,2 г кристаллической соды (декагидрат карбоната натрия). Через полученный раствор пропустили 1,12 л углекислого газа. Найти массовые доли веществ в полученном растворе.

Задачи на материальный баланс и растворы с участием кристаллогидратов:

Источник

Задачи с использованием понятия – растворимость.

Примеры:
Решение 1-ой задачи:

m (p. Na 2 SO 4 ) = 50 г
Р(Na 2 SO 4 ) = 50 г

Решение 2-ой задачи:

m[Pb(NO 3 ) 2 ] = 30 г
Р(60 О С) = 105 г

Решение 4-ой задачи:

m (p. MgSO 4 ) = 300 г
m (MgSO 4 ) = 100 г

Решение 5-ой задачи:

m (p. KClO 3 ) = 200 г
m (KClO 3 ) = 20 г
Р(KClO 3 ) = 10 г

Будет ли раствор
насыщенным?

Решение 6-ой задачи:

m (H 2 O) = 100 г
m (KNO 3 ) = 110 г

Решение 7-ой задачи:

m (p. BaCl 2 ) = 300 г
Р(BaCl 2 ) = 55 г

Источник

Консультация для учащихся по подготовке к ЕГЭ по химии. Тема:»Задачи на растворимость»

Консультация для учащихся по подготовке к ЕГЭ по теме:

«Решение задач на растворимость. Задание № 34 ЕГЭ по химии»

Задачи на растворимость, как правило, вызывают сложности, так как эта физическая величина для школьников не очень привычна.

Растворимость веществ в различных растворителях меняется в широких пределах.

Растворимость вещества X (S) – это масса вещества, которая может раствориться при данных условиях в 100г растворителя с образованием насыщенного раствора:

Массовая доля безводного вещества Х в насыщенном растворе связана с его растворимостью соотношением:

Для вычисления массы безводного вещества в определенной массе насыщенного раствора можно вывести формулу:

Примеры задач на растворимость.

Задача 1. Массовая доля вещества в насыщенном растворе равна 24% при некоторой температуре. Определите коэффициент растворимости этого вещества при данной температуре.

Для определения растворимости вещества примем массу раствора равной 100 г. Тогда масса соли равна:

m _воды = m _р-ра – m _р.в. = 100 — 24 = 76 г

S =m _р.в. /m _р-ля ⋅100 = 24/76⋅100 = 31,6 г вещества на 100 г воды.

Задачи для самостоятельного решения.

2. Массовая доля соли в насыщенном растворе при некоторой температуре равна 28,5%. Определите коэффициент растворимости вещества при этой температуре. Ответ: 39,86г

3. Определите коэффициент растворимости нитрата калия при некоторой температуре, если массовая доля соли при этой температуре равна 0,48. Ответ: 92,3г

4. Какая масса воды и соли потребуется для приготовления 500г насыщенного при некоторой температуре раствора нитрата калия, если его коэффициент растворимости при этой температуре равен 63,9г соли в 100г воды?

Ответ: m(соли) = 194,94 г, m(воды) = 305,06 г

5. Коэффициент растворимости хлорида натрия при некоторой температуре составляет 36г соли в 100г воды. Определите молярную концентрацию насыщенного раствора этой соли, если плотность раствора 1,2 г/мл.

Задачи на изменение температуры и выпадение осадка кристаллогидрата.

Задача 6. Растворимость карбоната натрия при 20*С составляет 21,8 г в 100 г воды, а при

40*С – 48,8 г. Вычислите массу кристаллической соды, которая выпадет в осадок, если 200

г насыщенного при 40*С раствора охладить до 20*С.

Известна масса раствора, а не воды при 40*С, пропорцию необходимо

составлять для всего раствора. Имея растворимость 48,8 г соли на 100 г воды; получаем 48,8г соли на 148,8 г, всего раствора (100 + 48,8 = 148,8 г).

Составим пропорцию для первого раствора:

Решим эту пропорцию: х = 65,59 г (масса соли в первом растворе). Вычтем массу соли из

массы всего раствора, чтобы получить массу воды:

m(воды) = 200 – 65,59 = 134,41 г.

M(Na2CO3) = 106 г/моль

Если в результате охлаждения раствора в осадок выпадает кристаллогидрат, то необходимо учитывать воду, входящую в его состав. Также необходимо помнить, что количество безводной соли равно количеству кристаллогидрата в молях, а количество воды будет в данном случае в 10 раз больше (так как образуется Na2CO3*10H2O):

n(Na2CO3) = n(Na2CO3*10H2O) и n(H2O) = 10*n(Na2CO3).

Для решения задачи обозначим за x количество Na2CO3, выпавшего в осадок (m = 106x).

Масса воды, которая идет в осадок: m = 10*18 х г.

Решим её: (65,59 – 106x) = (134,41 – 10*18 х ) 21,8/100. В итоге находим, что х = 0,545 моль,

т.е. это количество соли выпало в осадок. Теперь можем легко найти массу осадка:

m ( Na 2 CO 3*10 H 2 O ) = nM = 0,545*286 = 155,87 г

Примеры задач из ЕГЭ.

Задача 7. 134,64 г насыщенного при 80 градусах раствора иодида калия (коэффициент растворимости соли 192 г) охладили до температуры, при которой растворимость соли составляет 144 г в 100г воды, и выпавшие кристаллы отфильтровали. Какое количество перманганата калия необходимо ввести в реакцию с избытком хлороводорода, чтобы выделившийся при этом газ полностью выделил иод из фильтрата?

Коэффициент растворимости соли 192 г, значит масса раствора 192 +100= 292г

масса KI равна 88,53г в исходном растворе

При охлаждении раствора в осадок выпадает соль, а масса воды не меняется, значит

Далее используем растворимость при температуре ниже 80 градусов

В 100г воды – 144г соли

m ( KI )= 66,4г в растворе

n ( KI )= 66,4/166= 0,4 моль

Запишем уравнения реакций

Cl ₂ + 2 KI = 2 KCl + I ₂

2KMnO ₄ + 16HCl = 5Cl ₂ + 2KCl+ 2MnCl ₂ + 8H ₂ O

n (Cl ₂ )=1/2n(KI)=0,2 моль ; n (KMnO ₄ )=0,08 моль ; m(KMnO ₄ )=12,64 г

Задача 8. 180 г насыщенного при 20 * раствора сульфата меди( II ) разделили на две неравные части. Первую часть раствора смешали с 50г 10% раствора гидроксида натрия в результате чего оказалось, что полученный раствор практически не содержит ионов меди и гидроксид-ионов. Вторую часть смешали с максимальным объемом 10% раствора хлорида бария. Рассчитайте массовую долю соли в растворе, полученном при смешивании второй части насыщенного раствора с раствором хлорида бария, если известно, что при 20* в 100 г воды растворяется не более 20г безводного сульфата меди ( II )

Растворимость CuSO ₄ при 20* С 20/100, тогда w (CuSO ₄ )=20:120=16,7%

В 180г исходного раствора содержится CuSO ₄ 180*0,167 = 30г, n ( CuSO ₄ )=0,1875 моль

На вторую реакцию пойдет 0,1875-0,0625= 0,125 моль CuSO ₄

n ( BaCl ₂ )= 0,125 моль, m ( BaCl ₂ )=26г, m р-ра ( BaCl ₂ )=260г,

n ( BaSO ₄ )= 0,125 моль, m ( BaSO ₄ )=29,125г

n ( CuCl ₂ )= 0,125 моль, m ( CuCl ₂ )=16,875г

m р-ра( CuSO ₄ ) во второй реакции 0,125*160*100:16,7 = 120г

w ( CuCl ₂ )=16,875:350,875=4,8%

Na ₂ CO ₃ +2 HCl = 2 NaCl + H ₂ O + CO ₂ (в растворе над осадком)

Общее(исходное) n ( Na ₂ CO ₃ ) = 0,55 моль

Электролизу подвергается только вода

Найдем массу исходного раствора Na ₂ CO ₃

m р-ра( Na ₂ CO ₃ )=0,55*106*0,159 = 366,7г

Найдем массу воды, подвергшейся электролизу

0,5*106/366,7-14,3- х =21,8/121,8 где х это масса воды

х= 56,4г, n(H2O) =3,13 моль

Задача 10. Кристаллическую соду Na ₂ CO ₃ *10H ₂ O массой 85,8 г растворили в строго

необходимом количестве воды, получив насыщенный раствор. К полученному

раствору по каплям при постоянном перемешивании добавили 50 г 14,6%-ного

раствора соляной кислоты, не наблюдая при этом выделения газа. Найдите

массовые доли веществ в полученном растворе. Растворимость карбоната натрия

при данной температуре составляет 21,8 г на 100 мл воды.

n (Na ₂ CO ₃ *10H ₂ O)=85,8/286 = 0,3 моль ( избыток )

m ( HCl ) = 7,3г, n ( HCl ) =0,2 моль (недостаток)

Na ₂ CO ₃ + HCl = Na Н CO ₃ + NaCl

n ( Na Н CO ₃ )=0,2 моль; n ( Na ₂ CO ₃ )=0,1 моль ; n ( NaCl )=0,2 моль

Найдем массу раствора Na ₂ CO ₃

31,8/х=21,8/121,8 х= 177,7г

m (конечного р-ра Na ₂ CO ₃ )=177,7+50= 227,7г

Задача 11. При разложении 74г нитрата магния образовался твердый остаток массой 52,4г. При попытке растворения остаток растворился частично. Нерастворимую часть отфильтровали и растворили в строго необходимом количестве горячей 36,5% соляной кислоте. После охлаждения раствора до 20*С из раствора выпал осадок гексагидрата хлорида магния. Найдите его массу. Растворимость безводной соли при температуре 20* равна 54,8г на 100г воды.

Пусть n разложившегося Mg ( NO ₃ ) ₂ = х, тогда m ( Mg ( NO ₃ ) ₂ ) = 148х

m остатка ( Mg ( NO ₃ ) ₂ ) = 74 – 148х; m образовавшегося ( MgO ) = 40х

74 – 148х + 40х = 52,4; х = 0,2 ; n ( MgO ) = 0,2 моль; m ( MgO ) = 8 г

MgO + 2 HCl = MgCl ₂ + H ₂ O

n ( HCl )=0,4моль; m ( HCl )=14,6г; m р-ра( HCl )=40г

m р-ра( HCl + MgO )=8+40=48г; m ( MgCl ₂ )=0,2*95=19г; m ( H ₂ О)=29г

Из раствора уходит х моль соли и 6х моль воды в кристаллогидрат

х=0,087 моль ; m ( MgCl ₂ *6 H ₂ O)=203*0,087=17,66г

Задача 12. Насыщенный при 20* раствор нитрата серебра массой 150г охладили до 0*.Растворимость нитрата серебра при 20* 228/100г воды, а при 0* 125/100г воды. Выпавшую в осадок безводную соль отделили, а от оставшегося раствора отобрали порцию 20,6г. Вычислите, какой объем смеси сероводорода и азота (при н.у.), содержащий 40% сероводорода по массе, необходимо пропустить через эту порцию, чтобы осадить ионы серебра.

При 20*С 228г в-ва в 328г р-ра

хг в-ва в 150г р-ра; х=104,27г ; m ( AgNO ₃ ) при 20*С 104,27г

m ( H ₂ О)=150 – 104,27=45,73г

При охлаждении раствора масса воды не меняется

При 0*С 125г в-ва на 100г воды

х в-ва на 45,73г воды, тогда m ( AgNO ₃ ) в растворе после охлаждения = 57,16г

Выпало в осадок 104,27-57,16=47,11г соли

n ( AgNO ₃ ) в растворе=57,16/170=0,336 моль

Порция 20,6г от массы фильтрата составляет 1/5 часть, поэтому

n ( AgNO ₃ ) в порции =0,336/5=0,0672 моль

n (Н ₂ S )=0,0336 моль

m ( N ₂ )= 1,7136 – это 60%

n ( N ₂ )= 0,0765 моль

V (Н ₂ S )=0,7526л, V ( N ₂ )=1,7136л; V (смеси)=2,46л

Задача 13. Нитрат железа ( III ) частично разложили, при этом выделилось 16,8л газов. Полученный твердый остаток внесли в 120г 36,75% раствора азотной кислоты и получили раствор с массовой долей кислоты 3,5%. Найти массу нонагидрата нитрата железа ( III ), который выпадет в осадок при охлаждении итогового раствора, если растворимость нитрата железа ( III )в холодном растворе 75 к 175 г раствора в пересчете нам безводную соль.

n ( газов )=16,8/22,4 = 0,75 моль

тогда n _{образов} ( Fe ₂ O ₃ ) = 0,1 моль, m =16г

n _{истрачен} ( Fe ( NO ₃ ) ₃ ) = 0,2 моль, m =8,4г

m _исходн (Н NO ₃ )=44,1г, n =0,7 моль

Fe ₂ O ₃ в недостатке, n _{образов} ( Fe ( NO ₃ ) ₃ )= 0,2 моль, m =48,4г

w (Н NO ₃ )= m _{остатка} (Н NO ₃ )/ m р-ра; m р-ра= m ( Fe ( NO ₃ ) ₃ ) в твердом остатке(х) + m ( Fe ₂ O ₃ ) ₊ m (Н NO ₃ )

Пусть n Fe ( NO ₃ ) ₃ в кристаллогидрате = х, n H ₂ О= 9х

Задача на самостоятельное решение:

При прокаливании сухой смеси карбоната и гидрокарбоната натрия, содержащей 20,48% по массе кислой соли, выделилось 1456мл (при н.у.) углекислого газа. Такую же смесь такой же массы внесли в дистиллированную воду и получили раствор с суммарной массовой долей солей 31%. К этому раствору добавили 2,52кг насыщенного раствора гидроксида бария. Вычислите массовую долю гидроксида бария в итоговом растворе, если в условиях эксперимента в 100г воды растворяется 5 г гидроксида бария.

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Курс профессиональной переподготовки

Методическая работа в онлайн-образовании

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Номер материала: ДБ-1530154

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Безлимитный доступ к занятиям с онлайн-репетиторами

Выгоднее, чем оплачивать каждое занятие отдельно

На новом «Уроке цифры» школьникам расскажут о разработке игр

Время чтения: 1 минута

В Якутии школьников отправили на дистанционку из-за морозов

Время чтения: 1 минута

Учителям предлагают 1,5 миллиона рублей за переезд в Златоуст

Время чтения: 1 минута

Минпросвещения разрабатывает образовательный минимум для подготовки педагогов

Время чтения: 2 минуты

Минпросвещения работает над единым подходом к профилактике девиантного поведения детей

Время чтения: 1 минута

Российские адвокаты бесплатно проконсультируют детей 19 ноября

Время чтения: 2 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

Строительный портал dveripetli.ru

какой объем воды необходим для приготовления насыщенного раствора сульфата магния содержащего 10

Какой объем воды необходим для приготовления насыщенного раствора сульфата магния содержащего 10

Задачи на кристаллогидраты

Задачи с использованием понятия – растворимость.

Консультация для учащихся по подготовке к ЕГЭ по химии. Тема:»Задачи на растворимость»